Yannick Sayer
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pH et sa mesure avec du papier pH : Chimie 3ème
http://www.hotosting.com/yannicksayer/chimie-lycee . pH et sa mesure avec du papier pH : Chimie 3ème + QCM sur site. Comment évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse ? Initiation et définition du pH ou potentiel d’Hydrogène et exemples de mesure au pH mètre et papier pH de quelques solutions : très acide, acide, neutre, basique et très basique.
Thèmes liés : qcm chimie 3eme
Règle de l’octet : Chimie 2de
https://www.youtube.com/yannicksayer . Ce cours de Chimie de 2de est dédié à la règle de l’octet après un bref rappel de la règle du duet. Cette règle de l’octet suit la même pensée que cette du duet avec son application limitée aux atomes dont le Z est supérieur à 4, l’évolution possible de l’atome en ion avec une configuration électronique d’un gaz rare de type s et p avec 8 électrons. Bien que cours soit dédié aux classes de lycée, il est accessible dès la 3ème...
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L’air chimie 4ème : composition gazeuse, propriétés du gaz, masse
L’air : Chimie 4ème . Ce cours aborde la composition gazeuse de l’air, ses propriétés de compression et d’expansion du gaz et comment mesurer ou calculer la masse de l’air avec une expérience simple. http://www.hotosting.com/yannicksayer/
Thèmes liés : chimie 4eme cours
Biochimie : Représentation de Cram des molécules spatiales 3D
Initiation à la chimie organique et la Biochimie avec une représentation spatiale 3D d’une projection de Cram d’une molécule tétraédrique. Exemple de représentation de Cram avec une modélisation d’une molécule d’aldose : le glycéraldéhyde. http://www.hotosting.com/yannicksayer/
chimie liaison orbitale moléculaire pi sigma | liaison chimique covalente
Ce cours audio visuel sur les liaisons orbitales moléculaires : π et σ, va vous permettre de comprendre en quelques schémas ces liaisons chimiques covalentes. La liaison π se créée entre deux atomes par recouvrement d'orbitales de nombre quantique secondaire, contrairement au cas des liaisons σ où les lobes des 2 orbitales atomiques pointent l'un vers l'autre.
Thèmes liés : chimie quantique et liaison chimique
Concentration molaire et massique : formule, relation, exemple et unités
Une question très souvent posée aux examens de chimie en 2de, 1ère et terminale : Calculer la concentration massique et molaire d’une solution à partir d’une masse de soluté dans une solution de volume donné. Exemples : (1) Calculer la concentration massique, utiliser la formule cm = m / V dans les unités g.mol-1. (2) Calculer la concentration molaire à partir de la concentration massique, utiliser la relation : cM = cm / M-du-soluté dans les unités g.mol-1....
Thèmes liés : molaire chimie concentration
Chimie 4ème : Propriétés des molécules à l’état gazeux liquide solide
Dans la série de Chimie 4ème , quelles sont les propriétés des molécules dans les différents états : gazeux, liquide et solide. Ce cours aborde la description et une modélisation des molécules sous forme d’une animation pour bien comprendre les propriétés des états de la matière. http://www.hotosting.com/yannicksayer/
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Chimie : Nombre d’électron sur la couche de valence d’un atome
A partir du numéro romain des groupes du tableau périodique des éléments ( I, II, III, IV, V, VI, VII et VIII ) à l'exception des colonnes 3 à 12, il est possible de connaître facilement le nombre d'électrons sur la couche de valence de nombreux atomes. C’est très simple : pour ces groupes, le numéro romain du groupe est égal au nombre d’électrons sur la couche de valence. Exemples pour les huit numéros romains des groupes ( I = 1 électron de valence, II = 2 électrons de...
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Protocole expérimental en 5 étapes - Chimie 3ème
http://www.hotosting.com/yannicksayer/chimie-lycee . Chimie 3ème sur la démarche pour définir un protocole expérimental en 5 étapes. Le protocole d'expérimentation permet de reproduire précisément une expérience particulière.
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Chimie : L’orbitale et les électrons de valence d’un atome
Ce cours est dédié à l’orbitale atomique de valence, le rôle des électrons de valence, le nombre quantique principal. Deux exemples simples avec les atomes : (1) l’hydrogène et (2) l’oxygène.
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