La Mole et le nombre d’Avogadro : Cours chimie avec QCM ...

La Mole et le nombre d'Avogadro : Cours chimie avec QCM

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Tous les cours de chimie pour le niveau 3eme du college accessibles gratuitement

 

Cours gratuits de physique et de chimie pour le college...

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Cours vidéo gratuit de chimie sur la mole, le nombre d'Avogadro et la masse molaire

Yannick Sayer

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Il n'est pas possible de réaliser des expériences quantitatives de chimie à l'échelle de l'atome qui appartient au monde de l'infiniment petit. La solution repose sur...

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200.B1 Sciences de la santé et de la vie | Collège Ahuntsic

200.B1 Sciences de la santé et de la vie

Grilles de cours interactives : cliquez un cours pour en voir la description.

Session 1

2-2-3

PRÉSENTATION DU COURS ET DE SON CONTENU

Ce premier cours de la formation générale commune en français est consacré à l'étude d'oeuvres marquantes de la littérature française de la période du Moyen Âge jusqu'au siècle des Lumières et à l'analyse...

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Date: 2017-05-15 00:16:06
Site : http://www.collegeahuntsic.qc.ca

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Cours de chimie : la mole - les Cours Thierry

La notion de mole en physique-chimie est vue en seconde mais le concept est largement utilisé au cours des années de lycée en 1ère S et en Terminale S. Les élèves doivent donc parfaitement maîtriser ce concept pour réussir la filière Scientifique.

Qu'est-ce-qu'une mole ?

De la même manière que l'on peut compter les bouteilles d'eau par « packs » qui contiennent 6 bouteilles, un...

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La mole: cours de chimie niveau seconde - physique et chimie

La mole est une unité de quantité de matière notée par avec la lettre « n » et de symbole « mol ».

Une quantité de matière exprimée en mole peut se calculer, suivant la situation, avec l'une des formules suivantes:

Qu'est-ce qu'une mole ? Définition pratique

Lorsqu'un chimiste cherche à compter des particules microscopiques (molécules atomes ou ions) il est confronté à des...

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Site : http://webphysique.fr

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Tuyaux: Travaux diriges chimie solution

Travaux diriges chimie solution

Travaux diriges chimie solution

Sur cette page se trouvent les cours donnes sous forme de polycopies (Cours), les exercices (TD) et les travaux pratiques (TP) correspondant aux solutions. L.etudiant approfondira ses connaissances sur la chimie des solutions qui servira de base TD 2: Chimie des solutions: pH, solubilite, produit de solubilite. EPreuves de travaux...

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Date: 2017-05-13 17:46:00
Site : http://maison-sanitaire.blogspot.com

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résumé du cours sur la chimie organique - Courslycée

résumé du cours sur la chimie organique

 

chime organique :c'est la chimie des composés du carbone (naturel ou de synthèse)

hydrocarbures: espèces chimiques ne contenant que du carbone et de l'hydrogène

La nomenclature:

oct = 8

Les noms des molécules organiques se compose de 2 ensemble :

L'ensemble qui vient en 2eme dans l'écriture, est fonction du nombre d'atome de carbone présent dans...

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Site : http://courslycee.e-monsite.com

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Lachimie.net - La mole - cours et outils de chimie ...

La mole - La masse molaire

I. Qu'est-ce qu'une mole ?

 Une mole est une quantité d'atomes OU de molécules.

Un atome, une molécule, c'est quelque chose de microscopique. En prenant une grande quantité d'atomes, une mole, on obtient un ensemble mesurable d'un point de vue macroscopique. Nous pouvons peser, par-exemple, la masse d'une mole de sel de cuisine (NaCl) avec une...

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Site : lachimie.net

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Chimie générale - Tout le cours en fiches - dunod.com

Chimie générale - Tout le cours en fiches - 2e édition

Licence, PACES, CAPES + site compagnon

Collection : 

Caractéristiques

Présentation du livre

Cet ouvrage fait la synthèse en 200 fiches des nombreux domaines abordés par la chimie générale (thermodynamique, atomistique, cinétique des réactions, liaisons chimiques...). Quelques fiches présentent les techniques d'analyse courantes...

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Date: 2017-09-18 10:49:03
Site : https://www.dunod.com

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Mole - Chimie générale

La mole est une unité de base du dispositif international, apparue en 1971, qui est essentiellement utilisée en physique et en chimie.

Catégories :

Unité SI de base - Unité de chimie - Chimie générale - Unité de mesure de quantité

Définitions :

Unité légale de quantité de matière (symbole : mol). Contraction de "molécule-gramme". Quantité de matière d'un dispositif contenant...

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Site : http://www.chimiegenerale.com

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TP3 - Index du cours de chimie

  Retour au sommaire des TP de Chimie.

On cherchera dans ce TP à déterminer la constante de vitesse apparente k de la réaction d' oxydation des ions iodure I- en diiode I2, sous l' action d' une solution aqueuse acidifiée d' eau oxygénée H2O2.

Soit la réaction :

H2O2 + 2 H3O+ + 2 I-

4 H2O + I2

Lorsqu' on maintient constante la concentration en acide iodhydrique H3O+ + I- la réaction est...

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Date: 2015-05-18 07:25:43
Site : http://marsal.univ-tln.fr

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Professeur de Physique-Chimie | Bordas Soutien Scolaire

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L'enseignement de la physique - chimie dès le collège fait partie du socle commun de connaissances et de compétence. Cette discipline, couplée aux mathématiques et aux...

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Chimie Générale/S1 - Biologie Maroc

M6: Chimie générale ( Cours : 25h, TD : 11h, TP: 12h)

Introduction:

La matière peut être décrite à deux niveaux, macroscopique qui concerne la partie observable et mesurable à notre échelle (Ensemble de molécules, d'atomes ou d'ions) et microscopique qui concerne les particules réelles (molécule, atome ou ion). L'existence de ces particules donne à la matière une structure...

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Date: 2017-12-01 17:33:25
Site : http://www.biologie-maroc.com

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Tableau d'avancement | Cours de chimie première terminale ...

Physique-chimie Lycée 0 Commentaires

Cours de soutien scolaire physique chimie en ligne spécial première et terminale S ou STL, avec cette fiche méthode  sur le tableau d'avancement.

Karine vous propose ce second cours de physique chimie en ligne destinée à votre révision du bac. Un premier article présentait une  fiche méthode sur le tableau d'avancement . Après le cas général, voyons aujourd'hui le CAS n°1 :

Le dioxygène O2 est le réactif LIMITANT

On fait réagir 4 moles de butane C4H10 (nA = 4) avec 19,5 moles de dioxygène O2 (nB = 19,5)

En remplaçant a, b, c et d par les coefficients...

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