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Chimie: Potentiels d'électrodes

1. Introduction

Dans le cas d'une pile, la différence de potentiel entre la cathode et l'anode Eo = Eco - Eao est appélé la fem: force électromotrice de la pile. Elle vaut fem = Eo = ECuo - EZinco = 1.1 Volts pour une pile Daniell. L'indice o signifie "dans les conditions satandard". On utilise une électrode de réference: celle de l'hydrogène dans les...

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La pile chimique de Daniell - Les piles électrochimiques

La pile de Daniell est une pile dans laquelle s'effectue une réaction d'oxydoréduction, dont l'échange d'électrons entre le zinc, servant d'anode, et le cuivre, servant de cathode, est à l'origine du courant électrique.  La pile est constituée de deux compartiments dont l'un contient une solution de sulfate de zinc (ZnSO4) dans laquelle est immergée une plaque de zinc métallique....

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La pile chimique de Daniell - Les piles électrochimiques

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La pile de Daniell

Inventée en 1836 par un chimiste britanique qui s'appelait Jonh Daniell, la pile de Daniell est souvent utilisée comme exemple pour expliquer le fonctionnement des piles chimiques [1].

Fonctionnement

La pile de Daniell est une pile dans laquelle s'effectue une réaction d'oxydoréduction, dont l'échange d'électrons entre le zinc, servant d'anode, et le...

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Pile alcaline — Wikipédia

Chimie[ modifier | modifier le code ]

Dans une pile alcaline, l' anode (électrode négative) est constituée de poudre de zinc (offrant une surface de réaction plus grande et un flux d'électrons accru) et la cathode (électrode positive) de dioxyde de manganèse .

Les piles alcalines classiques sont comparables aux piles zinc-carbone, mais la différence tient à ce que les piles alcalines...

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Date: 2017-05-14 06:02:53
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Anode — Wikipédia

En chimie[ modifier | modifier le code ]

Principe de fonctionnement d'une anode de zinc

L'anode est l' électrode où a lieu une réaction électrochimique d' oxydation (émission d'électrons) par opposition à la cathode où se produit une réaction électrochimique de réduction (absorption d'électrons).

Il peut s'agir du pôle négatif (-) dans une pile électrique (élément actif) qui...

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Date: 2017-05-14 23:21:18
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Cathode — Wikipédia

En chimie[ modifier | modifier le code ]

La cathode est le siège de la réduction , que l'on qualifie alors de réduction cathodique. Dans une pile électrique qui débite, elle correspond à la borne positive (+) et dans le cas d'un électrolyseur , à la borne négative du générateur extérieur (l'électrolyse peut être vue comme la réaction inverse de celle qui se produit naturellement...

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Date: 2017-05-12 20:55:32
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Chimie: Électrolyses<

1. Electrolyse de l'eau

L'eau pure est très faiblement conductrice. Pour faire son électrolyse, la présence d'ions est nécessaire pour avoir une solution aqueuse ionique. On utilise donc une solution acide, basique ou neutre.

1.1. Électrolyse de l'eau en solution acide:

Les électrodes sont généralement en platine et la pile a une tension de 4.5 Volts. Pour la...

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Électrode — Wikipédia

Les électrodes sont classées en type (ou espèce) d'électrode :

1er type: le métal en présence d'un de ses sels en solution (ex. Cu et Cu2+)

2e type: le métal en présence d'un de ses sels peu soluble (ex. Ag et AgCl)

3e type: le métal est inerte (ex. Pt) et plonge dans une solution dont les solutés constituent un couple redox (ex. Fe3+ / Fe2+)

4e type: les électrodes spécifiques, qui...

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Date: 2017-05-14 23:19:34
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